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這是一個(gè)非常重要的能力，尤其是對有機(jī)化學(xué)。我們需要掌握電子式、結(jié)構(gòu)（簡）式并應(yīng)用于對各種反應(yīng)進(jìn)行分析，嘗試尋找規(guī)律。這也是有機(jī)推斷題的基本功?，F(xiàn)在并不需要掌握機(jī)理，只要發(fā)現(xiàn)規(guī)律就行。比如甲烷氯代反應(yīng)：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我們完全可以腦補(bǔ)一只手抓住了“H+Cl”，然后翻轉(zhuǎn)180°，嘿，變成“Cl+H”了。我們把這個(gè)“游戲規(guī)則”叫做“取代反應(yīng)”。

2.敢于假設(shè)：假設(shè)法。

有時(shí)候我們會(huì)糾結(jié)于在一個(gè)體系中到底哪兩種物質(zhì)先反應(yīng)，然后背酸堿順序、金屬活動(dòng)順序，背什么“強(qiáng)酸優(yōu)先與強(qiáng)堿反應(yīng)”之類的話。這時(shí)我們就可以用假設(shè)的方法了。

比如鹽酸滴入NaOH與Na2CO3混合溶液先與誰反應(yīng)，我們就假設(shè)與Na2CO3先反應(yīng)了，并生成NaHCO3。但是NaHCO3會(huì)被NaOH中和成Na2CO3，結(jié)果繞一彎子還是與NaOH反應(yīng)了。相似的，我們還可以判斷Zn粒先與CuCl2還是FeCl3反應(yīng)。

3.等效思想：等效思想是找同分異構(gòu)體的關(guān)鍵步驟。

等效思想在各個(gè)學(xué)科中都很重要。當(dāng)然前幾步是算不飽和度、選母體、找出雜原子或基團(tuán)。然后并不是雜亂無章的排列組合。這時(shí)把雜原子分為幾類：一價(jià)基類（-Cl，-R，-OH等）、二價(jià)基類（-O-，-CH2-，-COO-等）、多價(jià)基類（氮原子）。對付一價(jià)基，就在母體上找等效氫，有幾種取代等效氫的方法就有幾種異構(gòu)體。對付二價(jià)基，就在母體上找等效鍵，有幾種插入方式就有幾種異構(gòu)體。注意像酯鍵這樣的二價(jià)基有正插和反插。對付多價(jià)基，具體方法在例子中解釋。多價(jià)基其實(shí)是專門拿來對付連著三個(gè)取代基氮原子的。

4.找共性進(jìn)行類比：很多東西是共通的。

化學(xué)絕不是死記硬背的學(xué)科（第一道選擇題除外），而是一門有規(guī)律可循的學(xué)科。比如“擬鹵素”這種神奇的東西，就是化學(xué)性質(zhì)與鹵素極其類似，舉例有(CN)2、H2O2、NO2（N2O4）等，比如他們的氧化性普遍較強(qiáng)，在水中可以歧化；因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN這樣的反應(yīng)。

更典型的是元素周期律，同周期、同族的遞變性值得總結(jié)，比如含氧酸的酸性、氧化性與還原性。比如NaOH與Al的反應(yīng)，同樣可以推廣到與硼元素，2NaOH+2B+2H2O=△=3H2↑+2“NaBO2”，所謂的“偏硼酸鈉”。與偏鋁酸鈉一樣，實(shí)質(zhì)上都是[M(OH)4]-的形式。還有三對對角線規(guī)則Li~Mg，Be~Al，B~Si。所以可以推測出Li在空氣中燃燒不生成過氧化物，Be與Si同樣可以跟NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。除此之外，大家還可以將氧化性與電負(fù)性順序的相同與不同做一下比較。

強(qiáng)大的類比能力不僅有助于學(xué)習(xí)，還有助于生活的各個(gè)方面。反復(fù)品味一些道理、一些共性，能夠更好地理解世界。畢竟，宇宙是有規(guī)律的。