2019下半年高中化學(xué)教師資格證面試真題及答案

一、考題回顧

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【教師引導(dǎo)】在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過(guò)程中，人們除了關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化方法的選擇、轉(zhuǎn)化條件的控制以外，還十分關(guān)注轉(zhuǎn)化過(guò)程中物質(zhì)間的定量關(guān)系?；瘜W(xué)變化是物質(zhì)所含微粒的重新組合。

【提出問(wèn)題】化學(xué)變化是在原子、分子的水平上發(fā)生的，涉及的原子、分子或離子等單個(gè)微粒的質(zhì)量又都很小，難以直接進(jìn)行稱量。那么，化學(xué)家是如何進(jìn)行物質(zhì)組成、變化的定量研究的呢?通過(guò)觀察生活中的一些實(shí)例會(huì)有哪些啟示?

【多媒體展示】一斤大米、一打鉛筆、一包500張的A4紙……

【學(xué)生回答】在購(gòu)買糧食時(shí)不會(huì)一粒一粒的購(gòu)買，可能會(huì)論“斤”購(gòu)買，鉛筆會(huì)論“打”進(jìn)行包裝，一包紙是500張，由此可以，可以對(duì)微觀粒子進(jìn)行“打包”進(jìn)行計(jì)量。

【教師引導(dǎo)】接下來(lái)共同學(xué)習(xí)“打包”微觀粒子的物理量——物質(zhì)的量。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【教師引導(dǎo)】物質(zhì)的量是用來(lái)計(jì)量大量微觀粒子的集合體的物理量，符號(hào)為n，單位為摩爾或摩(mol)。

【提出問(wèn)題】都有哪些粒子屬于微觀粒子?

【學(xué)生回答】分子、原子、電子、離子、質(zhì)子、中子。

【教師引導(dǎo)】物質(zhì)的量只能用來(lái)計(jì)量微觀粒子，不能用來(lái)計(jì)量宏觀物質(zhì)，比如大米、小麥等。

【提出問(wèn)題】在計(jì)量的時(shí)候需要找好標(biāo)準(zhǔn)，比如國(guó)際米原器、國(guó)際千克原器分別是計(jì)量長(zhǎng)度、質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)量微觀粒子的個(gè)數(shù)的時(shí)候標(biāo)準(zhǔn)是什么?結(jié)合教材進(jìn)行回答。

一、考題回顧

【教師引導(dǎo)】今天我們?cè)賮?lái)學(xué)習(xí)鐵能不能與水蒸氣的反應(yīng)。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)1】將一根光亮的細(xì)鐵絲放入盛有冷水的燒杯中，觀察有什么現(xiàn)象?

【學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)2】將1根光亮的細(xì)鐵絲放入盛有熱水的燒杯中，觀察有什么現(xiàn)象?

【學(xué)生操作實(shí)驗(yàn)3】將1根光亮的細(xì)鐵絲在酒精燈中加熱至紅，然后迅速放入盛有水的燒杯中，觀察有什么現(xiàn)象?

【教師提問(wèn)】通過(guò)觀察三個(gè)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)都有哪些現(xiàn)象。

【學(xué)生回答】實(shí)驗(yàn)1無(wú)現(xiàn)象;實(shí)驗(yàn)2無(wú)現(xiàn)象;實(shí)驗(yàn)3細(xì)鐵絲表面變黑。

【教師提問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)3，推測(cè)鐵與水蒸氣在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)嗎?若能發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物是什么?

【教師提問(wèn)】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)實(shí)現(xiàn)這個(gè)反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行驗(yàn)證?

【教師引導(dǎo)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)可以包括：水蒸氣的發(fā)生部分、水蒸氣與鐵的反應(yīng)部分、產(chǎn)物的驗(yàn)證部分。

并強(qiáng)調(diào)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置的主要依據(jù)：(1)反應(yīng)的狀態(tài);(2)反應(yīng)條件;(3)產(chǎn)物的性質(zhì)。

【教師提問(wèn)】如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，應(yīng)該如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?畫出你設(shè)計(jì)的裝置簡(jiǎn)圖。

【學(xué)生小組探究后畫出】(這個(gè)過(guò)程中，教師有巡視檢查)

【教師總結(jié)】我們還可以用一支稍大一些的試管代替3支試管來(lái)完成實(shí)驗(yàn)。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【教師提問(wèn)】課本上給出的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)思路和優(yōu)點(diǎn)在哪里?

【學(xué)生回答】少量水蒸氣可以用濕棉花制備，少量氫氣可以用肥皂泡收集，再進(jìn)行點(diǎn)燃檢驗(yàn)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【小結(jié)】師生共同總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)。

【作業(yè)】小組之間討論通過(guò)這節(jié)探究活動(dòng)都有哪些收獲，書寫一篇有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)心得。

【板書設(shè)計(jì)】

一、考題回顧

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：生活導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】為了改善我國(guó)東部的能源結(jié)構(gòu)，政府倡導(dǎo)“西氣東輸”政策，西氣指的是什么呢?

【學(xué)生回答】天然氣。

【提出問(wèn)題】天然氣的主要成分是什么呢?。

【學(xué)生回答】甲烷。

【教師引導(dǎo)】甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，甲烷分子中只有碳?xì)鋬煞N元素，它的分子結(jié)構(gòu)是什么呢?我們一起進(jìn)入今天的課堂——甲烷的分子結(jié)構(gòu)。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【提出問(wèn)題】已知甲烷的氣體密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.717g/L，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求甲烷的分子式?

2019下半年高中化學(xué)教師資格證面試真題及答案第二批

一、考題回顧

題目：《堿金屬元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)》

內(nèi)容

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】回顧金屬鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)有哪些?

【學(xué)生回答】物理性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小。化學(xué)性質(zhì)：能與氧氣等非金屬單質(zhì)和水反應(yīng)，并且與氧氣的反應(yīng)隨著反應(yīng)條件的不同，產(chǎn)物也不同。

【教師引導(dǎo)】跟鈉同主族的其他金屬是否有相似的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)呢?帶著問(wèn)題共同學(xué)習(xí)本課。

環(huán)節(jié)二：探究新知

【提出問(wèn)題】自讀課本，回答堿金屬包括哪些金屬元素?找出他們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?

【學(xué)生回答】原子最外層電子都為1，在元素周期表中的位置是第一主族除氫元素外的其他金屬元素。

【提出問(wèn)題】物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何?是否完全相同?

【學(xué)生回答】由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，和鈉一樣，能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【教師引導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探討同一族元素性質(zhì)的相似性，以鉀元素為例進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

【教師實(shí)驗(yàn)】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上，注意觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入2~3滴酚酞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并試著寫出其化學(xué)方程式。

【學(xué)生回答】鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更加劇烈，兩只培養(yǎng)皿里滴入酚酞后都變紅?；瘜W(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑

【教師引導(dǎo)】通過(guò)反應(yīng)的產(chǎn)物及化學(xué)方程式可知，鉀與水的反應(yīng)和鈉與水的反應(yīng)是相似，因此堿金屬應(yīng)該是具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即能跟氧氣等非金屬單質(zhì)和水反應(yīng)。

【提出問(wèn)題】為什么鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更加劇烈，試從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋。

【合作探究】鉀原子比鈉原子多一個(gè)電子層，更容易失去電子，故反應(yīng)更加劇烈。

【教師引導(dǎo)】隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，更容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)也更加活潑。

【答辯題目】

1.簡(jiǎn)要說(shuō)一下堿土金屬元素在第幾主族，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)具有哪些相似性?【專業(yè)知識(shí)】

2.本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么?你是如何分析得到的?【教學(xué)設(shè)計(jì)】

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一、考題回顧

題目：高中化學(xué)《元素周期表》

內(nèi)容：

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：故事導(dǎo)入

【講故事】一天清晨，一位年輕人經(jīng)過(guò)一個(gè)夜晚的研究后，疲倦地躺在書房的沙發(fā)上，他預(yù)感十五年來(lái)一直縈繞心頭的問(wèn)題即將迎刃而解，因此，這幾個(gè)星期以來(lái)他格外地努力。十五年來(lái)，從他學(xué)生時(shí)代開始就一直對(duì)“元素”與“元素”之間可能存在的種種關(guān)聯(lián)感興趣，并且利用一切時(shí)間對(duì)化學(xué)元素進(jìn)行研究。最近他感覺(jué)自己的研究大有進(jìn)展，應(yīng)該很快就能把元素間的關(guān)聯(lián)和規(guī)律串在一起了。由于過(guò)度疲勞，他在不知不覺(jué)中睡著了。睡夢(mèng)中，他突然清晰地看見元素排列成周期表浮現(xiàn)在他的眼前，他又驚又喜，隨即清醒過(guò)來(lái)，順手記下夢(mèng)中的元素周期表。大家知道這個(gè)人是誰(shuí)嗎?

【學(xué)生回答】門捷列夫。

【教師引導(dǎo)】元素周期表的發(fā)現(xiàn)成了一項(xiàng)劃時(shí)代的成就，而因?yàn)樵趬?mèng)中得到靈感，所以人們稱為“天才的發(fā)現(xiàn)，實(shí)現(xiàn)在夢(mèng)中。”但門捷列夫卻不這么認(rèn)為，把這個(gè)累積十五年的成就歸功于“夢(mèng)中的偶然”讓他忿忿不平。他說(shuō)：“在做那個(gè)夢(mèng)以前，我一直盯著目標(biāo)，不斷努力、不斷研究，夢(mèng)中的景象只不過(guò)是我十五年努力的結(jié)果。”除了學(xué)習(xí)門捷列夫身上堅(jiān)持不懈，投身科學(xué)的精神，今天我們也要認(rèn)識(shí)他的這項(xiàng)偉大的成就——元素周期表。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【學(xué)生活動(dòng)】五分鐘時(shí)間翻開元素周期表，認(rèn)識(shí)周期表及其中的元素。

【提出問(wèn)題】周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的?周期表中一共有多少種元素?

【學(xué)生回答】有7橫行，18縱列，總共包含了112種元素。

【教師總結(jié)】周期表中收錄的是已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素，但是還有很多未知的元素等待人們?nèi)グl(fā)現(xiàn)，所以周期表的科學(xué)性體現(xiàn)于它是在更新的。而在周期表中的橫行叫做周期。

【提出問(wèn)題】一共有幾個(gè)周期?它們有什么區(qū)別?試著寫出前3個(gè)周期的每個(gè)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并依次分析。

【學(xué)生回答，教師補(bǔ)充】元素周期表有7個(gè)周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同，從左至右原子序數(shù)遞增，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)。第一周期最短，只有兩種元素，第二、三周期各有8種元素，稱為短周期;其他周期均為長(zhǎng)周期。

【教師提問(wèn)】周期表中縱行的元素又有什么規(guī)律?按照上述同樣的方法進(jìn)行討論交流。

【學(xué)生回答】周期表有18個(gè)縱行。除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個(gè)縱行各為一族。

【教師補(bǔ)充】18縱行總共分為16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序數(shù)后標(biāo)A，副族元素的族序數(shù)后標(biāo)B。最外層電子數(shù)為8的元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)定為0，因此叫做0族。

【教師提問(wèn)】從周期表中，大家還可以發(fā)現(xiàn)哪些信息?

【學(xué)生回答】還可以看出每種原子的元素符號(hào)，相對(duì)原子質(zhì)量。

【引導(dǎo)觀察】周期表中哪些族有特殊的名稱。

【學(xué)生回答】第ⅠA族(除氫)：堿金屬元素;第ⅦA族：鹵族元素;0族：稀有氣體元素

環(huán)節(jié)三：拓展提高

【學(xué)生活動(dòng)】畫出前4周期的圖，并填上原子。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：思考同一周期或者同一主族的元素的化學(xué)性質(zhì)有什么規(guī)律。

【答辯題目】

1.簡(jiǎn)要概述元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律。

2.本節(jié)課學(xué)習(xí)的作用和意義是什么?

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一、考題回顧

題目：《工業(yè)制取硝酸》

內(nèi)容

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】常見的酸有哪些?

【學(xué)生回答】硫酸、硝酸、鹽酸等。

【提出問(wèn)題】硝酸具有哪些性質(zhì)?

【學(xué)生回答】無(wú)色，有刺激性氣味液體，具有酸的通性，不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

【提出問(wèn)題】硝酸有很廣泛的用途，化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)，硝酸這種工業(yè)原料如何制取?

【教師總結(jié)】本節(jié)課一起探究下工業(yè)上是如何制取硝酸的，由此引出課題——工業(yè)制取硝酸。

環(huán)節(jié)二：探究新知

【提出問(wèn)題】哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)可以獲得硝酸，可以選擇哪些物質(zhì)作為原料來(lái)制取硝酸?

【教師引導(dǎo)】學(xué)生可以從N元素化合價(jià)的角度考慮。

【學(xué)生回答】可以利用氮?dú)?，氨氣，一氧化氮，二氧化氮等氣體。

【提出問(wèn)題】硝酸中的N為+5價(jià)，其他化合物中N的化合價(jià)均低于+5價(jià)，N要發(fā)生氧化反應(yīng)，能否一步制得硝酸?

【學(xué)生回答】二氧化氮溶于水時(shí)會(huì)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+2H2O=2HNO3+NO，但二氧化氮需要其他反應(yīng)獲得。

【交流討論】通過(guò)分析二氧化氮獲得的方式，嘗試歸納總結(jié)出硝酸獲取的方法。

【學(xué)生回答】在常溫下一氧化氮能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，2NO+O2=2NO2。一氧化氮可以通過(guò)氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)獲得，也可以通過(guò)氨氣的催化氧化獲得。

【教師講解】氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可以生成一氧化氮，但反應(yīng)條件需要放電，在工業(yè)上是利用氨氣在催化劑(如鉑、銠等)在的情況下與氧氣的反應(yīng)來(lái)制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮。

【答辯題目】

1.二氧化氦的性質(zhì)有那些?

2.說(shuō)一說(shuō)本課重難點(diǎn)設(shè)計(jì)的依據(jù)?

2019下半年高中化學(xué)教師資格證面試真題及答案第三批

一、考題回顧

題目：《不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化》

(1)試講時(shí)間控制在10分鐘左右。

(2)教學(xué)過(guò)程中要有師生互動(dòng)、課堂提問(wèn)。

(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書設(shè)計(jì)。

(4)試講中涉及到的實(shí)驗(yàn)及其他教學(xué)媒體需用語(yǔ)言進(jìn)行情景模擬即可。

注:圖片節(jié)選自山東科學(xué)技術(shù)出版社高中化學(xué)必修1第89頁(yè)

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一、考題回顧

題目：《共價(jià)鍵》

學(xué)與問(wèn)

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：生活導(dǎo)入

【教師引導(dǎo)，提出問(wèn)題】上節(jié)課從微觀的角度認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的形成，學(xué)習(xí)了像氯化鈉這種離子化合物的形成過(guò)程，請(qǐng)回答什么是離子鍵?

【學(xué)生回答】原子通過(guò)得失電子形成陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化合物就叫做離子化合物，而這種相互作用就是離子鍵。

【提出問(wèn)題】像H2、Cl2、HCl這些物質(zhì)在形成時(shí)，兩個(gè)氫原子得失電子的能力一樣，此時(shí)不能形成陰陽(yáng)離子，那它們是如何形成的?

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【提出問(wèn)題】分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，思考Cl2、HCl分子的形成會(huì)與NaCl一樣嗎?非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎?為什么?

【學(xué)生回答】不能，因?yàn)榉墙饘僭氐脑又g得失電子的能力相差不大，都不能從對(duì)方那得到電子，無(wú)法形成陰陽(yáng)離子，所以沒(méi)有離子鍵。

1.Cl2、HCl的形成過(guò)程

【提出問(wèn)題】?jī)蓚€(gè)氯原子結(jié)合生成Cl2分子，兩個(gè)氯原子對(duì)電子的吸引能力相同，若都要達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣分子是如何形成的?如何來(lái)表示?

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】氯原子最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失;兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以表示如下：

2.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物

根據(jù)教材內(nèi)容，先指導(dǎo)學(xué)生閱讀內(nèi)容之后進(jìn)行歸納總結(jié)。

【提出問(wèn)題】原子間通過(guò)共用電子對(duì)的這種相互作用叫做什么?以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做什么?

【學(xué)生回答】共價(jià)鍵，共價(jià)化合物。

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的構(gòu)成粒子和成鍵本質(zhì)是什么?

【學(xué)生回答】原子，共用電子對(duì)。

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的組成元素是什么?

【學(xué)生回答】非金屬元素。

【提出問(wèn)題】任何由非金屬元素組成的單質(zhì)都含有共價(jià)鍵嗎?

【學(xué)生回答】不是，比如He、Ne等稀有氣體為單原子分子。

3.極性鍵與非極性鍵

【提出問(wèn)題】氯氣的形成過(guò)程與氯化氫的形成過(guò)程一樣嗎?它們的區(qū)別是什么?

【學(xué)生回答】形成過(guò)程相同，而區(qū)別在于氯氣中是由同種原子形成的共價(jià)鍵，氯化氫中是由不同種原子形成的共價(jià)鍵。

【提出問(wèn)題】氯氣中既然形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是相同的，那么形成的共用電子對(duì)是否會(huì)發(fā)生偏移呢?用同樣的方法再來(lái)思考下氯化氫又是怎樣的呢?

【學(xué)生回答】像氯氣是由同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不會(huì)發(fā)生偏移，此時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵。而像氯化氫是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，此時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵。)

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【提出問(wèn)題】含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎?

【學(xué)生討論】①不是，比如氯化銨，銨根中含有共價(jià)鍵，但銨根與氯離子是通過(guò)離子鍵結(jié)合的，因此根據(jù)離子化合物的概念，只要含有離子鍵的化合物就應(yīng)該屬于離子化合物。

②再比如氫氣，雖然含有共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：課下嘗試用電子式表示氫氣、氧氣、氮?dú)狻⒙然@四種物質(zhì)。

……………………………………………………………………

一、考題回顧

題目：《正丁烷異丁烷的同分異構(gòu)》

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】在研究丁烷的組成和性質(zhì)時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)有兩種丁烷：正丁烷和異丁烷，它們的組成和相對(duì)分子質(zhì)量完全相同，但性質(zhì)卻有一定的差異，如正丁烷的熔點(diǎn)為-138.4℃、沸點(diǎn)為-0.5℃，異丁烷的熔點(diǎn)為-159.6℃、沸點(diǎn)為-11.7℃。為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況呢?

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，可以推知這兩種丁烷的結(jié)構(gòu)可能是不同的?

引入“正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)”。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【教師引導(dǎo)】既然猜測(cè)兩種丁烷的結(jié)構(gòu)不同，不妨嘗試用已經(jīng)準(zhǔn)備好了的黑色小球、白色小球和小木棍嘗試拼接丁烷的結(jié)構(gòu)模型。在拼接的時(shí)候可以用大一些的黑色小球代表碳原子、小一些的白色小球代表氫原子。

【提出問(wèn)題】要拼接丁烷的球棍結(jié)構(gòu)模型，需要各種小球分別多少個(gè)?

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】根據(jù)烷烴分子式CnH2n+2，可知丁烷分子式為C4H10，因此需要代表碳原子的黑色小球4個(gè)，代表氫原子的白色小球10個(gè)。

(學(xué)生自主拼接，教師巡視指導(dǎo)：在拼接的時(shí)候需要注意碳原子成鍵的特點(diǎn)和個(gè)數(shù)。)

【提出問(wèn)題】按照拼插結(jié)果，嘗試寫出并它們的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。按照自己的推斷，指出哪種丁烷應(yīng)屬于正丁烷，哪種丁烷應(yīng)屬于異丁烷。

【提出問(wèn)題】仔細(xì)查看正丁烷、異丁烷的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍結(jié)構(gòu)模型等，找一找它們之間的區(qū)別?

【學(xué)生回答】

①正丁烷分子中沒(méi)有支鏈，異丁烷分子中有支鏈;

②正丁烷分子式與異丁烷完全相同，但是結(jié)構(gòu)不同;

③正丁烷分子中碳原子呈鋸齒形排列，異丁烷分子中碳原子的排列方式不同;

………………

【教師總結(jié)】正丁烷和異丁烷的分子式相同，但是結(jié)構(gòu)不同這種化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。因此我們說(shuō)正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體。

【提出問(wèn)題】寫出戊烷的分子式，根據(jù)烷烴的成鍵特點(diǎn)，嘗試寫一寫戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，看能寫出幾種?同桌之間相互交流一下。之后嘗試找一找己烷(C6H14)的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)。由此你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

高中化學(xué)《電解質(zhì)》

一、考題回顧

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

【展示實(shí)驗(yàn)】播放氯化鈉、鹽酸及酒精水溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。

【學(xué)生回答】氯化鈉水溶液和鹽酸都可以導(dǎo)電，而酒精的水溶液不能導(dǎo)電。

【提出問(wèn)題】為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?其實(shí)這節(jié)課就來(lái)探究“電解質(zhì)”。

環(huán)節(jié)二：探究新知

【提出問(wèn)題】NaCl、NaOH和HCl等物質(zhì)溶于水后、在水分子的作用下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的水合離子，或者把NaCl、NaOH等固體加熱至熔融，它們會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，那么共同特點(diǎn)是什么?

【學(xué)生回答】都可以導(dǎo)電。

【教師講解】在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

【提出問(wèn)題】常見的電解質(zhì)有哪些?

【學(xué)生回答】常見的酸、堿、大多鹽。

【教師講解】電解質(zhì)在水溶液中或融融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的例子的過(guò)程稱為電離。電解質(zhì)的電離通常用電離方程式表示。電解質(zhì)溶于水后生成水合離子，但為了書寫方便，常寫成簡(jiǎn)單離子的形式。

【提出問(wèn)題】那硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉的電離方程式如何書寫?

【學(xué)生回答】H2SO4=2H++SO42-，NaOH=Na++OH-，NaCl=Na++Cl-

【提出問(wèn)題】結(jié)合電離方程式發(fā)現(xiàn)了什么?

【學(xué)生回答】 HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能電離出H+，而且溶液中所有的陽(yáng)離子都是H+。NaOH、Ca(OH)2等堿在水溶液中都能電離出OH-，而且在溶液中所有的陰離子都是OH-。NaCl、(NH4)SO4等鹽溶液中可電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子。

【提出問(wèn)題】從電離的角度如何理解酸、堿?

【學(xué)生回答】從電離的角度看，酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。

【教師講解】蔗糖、酒精等化合物，無(wú)論在水溶液還是熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電，這樣的化合物叫做非電解質(zhì)。

【提出問(wèn)題】常見的非電解質(zhì)有哪些?

【學(xué)生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有機(jī)化合物大多數(shù)是非電解質(zhì)。

【提出問(wèn)題】如何去區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)?

【學(xué)生回答】看是否能夠在水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

【提出問(wèn)題】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请娊赓|(zhì)

B.電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

C.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)

D.電解質(zhì)在水溶液中存在的形式有分子和離子

【學(xué)生回答】A。能夠?qū)щ姷幕衔锊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)，如金屬中的鋁和銅也能夠?qū)щ?，但是不屬于電解質(zhì)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：查找資料了解電解質(zhì)的分類。

板書設(shè)計(jì)略

高中化學(xué)《明礬的凈水作用》

一、考題回顧

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

【教師演示】教師演示明礬凈水的實(shí)驗(yàn)：取適量研磨細(xì)的明礬粉末加入到盛有河水的一個(gè)燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。

【學(xué)生回答】加入了明礬的水變得澄清了。

【教師引導(dǎo)】這種白色物質(zhì)明礬是什么?它是如何起到凈化水的作用呢?這節(jié)課我們就一起來(lái)探究“明礬的凈水作用”。

環(huán)節(jié)二：探究新知

【教師講解】明礬是一種無(wú)色的晶體，易溶于水。化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2O。

【提出問(wèn)題】通過(guò)明礬的化學(xué)式，說(shuō)明明礬由哪些粒子構(gòu)成?

【學(xué)生回答】K+、Al3+、SO42—，晶體中還結(jié)合有水分子(H2O)。

【教師引導(dǎo)】明礬中含有兩種陽(yáng)離子：鉀離子和鋁離子，一種陰離子：硫酸根離子，像明礬這樣的鹽屬于復(fù)鹽。

【教師提問(wèn)】你能嘗試描述復(fù)鹽的定義嗎?

【學(xué)生回答】復(fù)鹽是由兩種或兩種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽。

【媒體展示】提出問(wèn)題：判斷以下四種物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的是哪一種?

①硫酸亞鐵銨：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

②偏鋁酸鈉：NaAlO2

③硫酸鐵鉀：KFe(SO4)2·12H2O

④堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

【學(xué)生回答】學(xué)生1.③;學(xué)生2.①③;學(xué)生3.②③等等。

【教師總結(jié)引導(dǎo)】屬于復(fù)鹽的是①③

①硫酸亞鐵銨俗名為莫爾鹽，含有兩種陽(yáng)離子：銨根離子和亞鐵離子，一種陰離子硫酸根離子，所以屬于復(fù)鹽;

②偏鋁酸鈉是由陽(yáng)離子鈉離子和陰離子偏鋁酸根離子構(gòu)成的，只有一種陽(yáng)離子鈉離子，鋁元素是以偏鋁酸根的形式存在于陰離子中，不屬于復(fù)鹽;

③硫酸鐵鉀中含有兩種陽(yáng)離子：鉀離子和鐵離子，一種陰離子硫酸根離子，屬于復(fù)鹽;

④堿式碳酸銅只含有一種陽(yáng)離子銅離子，兩種陰離子，不屬于復(fù)鹽。

【提出問(wèn)題】結(jié)合復(fù)鹽的概念，書寫明礬溶于水發(fā)生電離的方程式，其他學(xué)生在紙上書寫。

【學(xué)生板書】KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-

【教師引導(dǎo)】明礬是一種常見的凈水劑，之前我們?cè)趯W(xué)習(xí)膠體的時(shí)候有了解一種具有凈水作用的物質(zhì)——?dú)溲趸F[Fe(OH)3]膠體。

【提出問(wèn)題】氫氧化鐵膠體是如何起到凈水作用的?利用了膠體的哪種性質(zhì)?

【學(xué)生回答】利用了膠體的吸附性，氫氧化鐵膠體通過(guò)吸附水中的懸浮顆粒，沉降后達(dá)到凈水目的。

【教師引導(dǎo)】明礬凈水的實(shí)質(zhì)與氫氧化鐵膠體凈水實(shí)質(zhì)是相同的。嘗試推斷明礬凈水的實(shí)質(zhì)和原理是什么?

【合作探究】明礬溶于水后電離出的鋁離子進(jìn)一步與水反應(yīng)，即鋁離子發(fā)生水解，生成了氫氧化鋁[Al(OH)3]膠體，Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。

【媒體展示】多媒體播放視頻：150倍速下，河水中的懸浮物在Al(OH)3膠體作用下的沉降過(guò)程，學(xué)生直觀感受、加深認(rèn)知。

【教師引導(dǎo)】注意膠體不是沉淀，不能在Al(OH)3后面寫沉淀符號(hào)“↓”。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

【教師引導(dǎo)】已知明礬的凈水原理，可以利用這些知識(shí)解決日常生活中的很多問(wèn)題。接下來(lái)分小組討論如下兩個(gè)問(wèn)題：

①明礬凈水的實(shí)質(zhì)是什么?

②明礬作為凈水劑，能夠?qū)λM(jìn)行殺菌消毒嗎?

【小組討論，教師總結(jié)】

①明礬凈水的實(shí)質(zhì)是氫氧化鋁膠體的吸附性。

②明礬不具有強(qiáng)氧化性，所以只能凈化水但不能對(duì)水起到殺菌消毒的作用。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生暢談收獲，體會(huì)收獲與成功的喜悅。

作業(yè)：課下查閱資料，生活中還有哪些凈水劑、其凈水的原理是什么。

板書設(shè)計(jì)略

高中化學(xué)《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》

一、考題回顧

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：生活導(dǎo)入

【提出問(wèn)題】根據(jù)我們上節(jié)課的學(xué)習(xí)，離子方程式如何書寫?

【學(xué)生回答】“寫、拆、刪、查”。

【提出問(wèn)題】哪些條件下可以發(fā)生離子反應(yīng)?

【學(xué)生回答】在生成難溶物時(shí)可以發(fā)生，例如Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

【教師引導(dǎo)】今天我們就來(lái)探究還有哪些條件可以發(fā)生離子反應(yīng)。

環(huán)節(jié)二：探究新知

【提出問(wèn)題】根據(jù)之前所學(xué)及預(yù)習(xí)，猜想有哪些條件可以發(fā)生離子反應(yīng)?

【學(xué)生回答】除難溶物之外還有水、氣體參與反應(yīng)或生成的條件下可發(fā)生離子反應(yīng)。。

【教師引導(dǎo)】那今天我們就通過(guò)兩組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究有水、氣體參與反應(yīng)或生成的條件下是否能發(fā)生離子反應(yīng)?

實(shí)驗(yàn)1：向盛有2mLNaOH溶液的試管中先滴加兩滴酚酞，再滴加稀HCl，觀察現(xiàn)象并思考原因?

【學(xué)生回答】溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，NaOH與HCl發(fā)生了離子反應(yīng)生成了水。

【教師總結(jié)】NaOH電離出Na+和OH-，OH-使溶液顯堿性，滴加酚酞指示劑后變紅，滴加稀鹽酸OH-和H+發(fā)生中和反應(yīng)，即H++OH-=H2O，溶液又褪色，OH-和H+數(shù)目減少，Na+和C1-數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化。說(shuō)明在有水生成的條件下可以發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)式為：H++OH-=H2O。

【教師引導(dǎo)】我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明了在有難溶物、水參與的條件下可以發(fā)生離子反應(yīng)，有氣體參與的反應(yīng)又該如何驗(yàn)證呢?

【學(xué)生回答】用Na2CO3和HCl反應(yīng)生成CO2來(lái)驗(yàn)證。

【學(xué)生操作】實(shí)驗(yàn)2：向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mLHCl溶液。

【描述現(xiàn)象】溶液中有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生了離子反應(yīng)。

【教師總結(jié)】Na2CO3電離出Na+和CO32-，滴加稀鹽酸后CO32-和H+反應(yīng)生成H2O和CO2，即

CO32-+H+=H2O+CO2↑，CO32-和H+數(shù)目減少，Na+和Cl-數(shù)目沒(méi)有發(fā)生變化。

【教師總結(jié)】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

環(huán)節(jié)三：拓展提升

【媒體展示】已知離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水，那接下來(lái)大家來(lái)判斷多媒體上的著幾組物質(zhì)能否發(fā)生離子反應(yīng)?(PPT)。

【學(xué)生回答】1.NaOH與H2SO4(可以)

2.NaCl與H2SO4(不可以)

3.AgNO3與NaCl(可以)

(四)小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：課下總結(jié)酸、堿、鹽發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

板書設(shè)計(jì)略